ITA 2007 - Um indicador ácido-base monoprótico tem cor vermelha em meio ácido e cor laranja em meio básico.
Considere que a constante de
dissociação desse indicador seja igual a
8,0 × 10−5. Assinale a opção que indica a
quantidade, em mols, do indicador que, quando
adicionada a 1 L de água pura, seja suficiente
para que 80% de suas moléculas apresentem
a cor vermelha após alcançar o equilíbrio
químico.
a) 1,3 × 10−5
c) 9,4 × 10−5
e) 1,6 × 10−3
b) 3,2 × 10−5
d) 5,2 × 10−4
💡 2 Respostas
Camila Assis
Temos um indicador que possui coloração vermelha em meio ácido e laranja em meio básico. Podemos representar a dissociação do indicador por: HIn ⇔ H+ + In-
Temos um equilíbrio químico, então em meio ácido, com íons H+ em excesso, temos um deslocamento do equilíbrio para o sentido inverso (esquerda). Temos o aparecimento da coloração vermelha, que então corresponde ao indicador (HIn). Se temos um meio alcalino, com OH- em excesso, haverá o consumo de H+ e o equilíbrio será deslocado para o sentido direto (direita). O aparecimento da coloração laranja nos mostra que os ânions In- são laranja.
É dito no enunciado que 80% das moléculas do indicador devem possuir coloração vermelha, ou seja, não se dissociaram. Temos que apenas 20% das moléculas do indicador sofreram dissociação.
HIn ⇔ H+ + In-
0,8x 0,2x 0,2x
K = [ In-] . [H+] / [HIn]
8 . 10-5 = (0,2x . 0,2x) / 0,8x
x = 1,6 . 10-3 mols
Gabarito: letra e
Taynara Tavares
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