Calcule a força iônica para uma solução contendo 0,15 mol/L-1 de cloreto de sódio (NaCl) e 0,10 mol/L-1 de sulfato de sódio (Na2SO4).

me ajude com esse exercício

\[\eqalign{ & I(NaCl) = \dfrac{1}{2}({z^2}(N{a^ + }) \times c(N{a^ + })) + ({z^2}(C{l^ - }) \times c(C{l^ - })) \cr & = \dfrac{1}{2}({1^2} \times c(NaCl)) + {( - 1)^2} \times c(NaCl) \cr & = c(NaCl) \cr & I = ({1^2} \times 0,15mol/L + {( - 1)^2} \times 0,15mol/L \cr & = (0,15mol/L + \times 0,15mol/L \cr & \boxed{I = 0,3mol/L} }\]

A força iônica da solução de Sulfato de Sódio (N₂SO₄) será:

\[\eqalign{ & I = (2 \times 0,10 + {( - 2)^2} \times 0,10 \cr & I = 0,2 + 0,4 \cr & I = 0,6mol/L }\]