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(ENEM 2016) A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão,

caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como

em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:

\(CH_3Br + NaOH \to CH_3OH + NaBr\)

As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H =1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80.

O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de

(A) 22%.
(B) 40%.
(C) 50%.
(D) 67%.
(E) 75%.

Química

PUC-RIO


2 resposta(s)

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Luiz Soares

Há mais de um mês

Primeiramente, você acha o reagente em excesso fazendo uma regra de 3 entre o brometo de metila e o metanol e vc vai notar q ele é o reagente limitante, dos vc vai fazer uma regra de 3 fazendo 95g de brometo forma 32 g 142,5brometo forma x, achando o x você acha o qnt deveria formar de produto, como só formou 32 você divide 32 por 48 e multiplica por 100% p achar a porcentagem dando letra D
Primeiramente, você acha o reagente em excesso fazendo uma regra de 3 entre o brometo de metila e o metanol e vc vai notar q ele é o reagente limitante, dos vc vai fazer uma regra de 3 fazendo 95g de brometo forma 32 g 142,5brometo forma x, achando o x você acha o qnt deveria formar de produto, como só formou 32 você divide 32 por 48 e multiplica por 100% p achar a porcentagem dando letra D
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Prof. Rafael Izidoro Rodrigues

Há mais de um mês

Fórmula útil:

Análise do reagente em excesso e reagente limitante:

Sendo o CH3Br o reagente limitante e, substituindo os dados na fórmula fornecida pelo enunciado, teremos:

R = (m/ M1) . 100 / (m/ M2)

R = (32 / 32) . 100 / (142,5 / 95)

R = 66,67 %

Alternativa D.

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