Para medir o calor específico do chumbo, uma pessoa aquece 600g de granalha de chumbo até a temperatura de 100°C e depois coloca esse conteúdo em um calorímetro de alumínio com 200g de massa, contendo 200g de água, inicialmente a 17,3°C. Se a temperatura final do conjunto for 20,0°C, qual e calor específico do chumbo? (O calor específico do recipiente de alumínio é 0,900 Kj / kg . K. e o da água 4,18 Kj / kg . K
Faltou informação do calor específico da água que é de 4,18kJ/kg.K;
Vamos lá:
Temos que:
Calor cedido pelo chumbo: · · |Δθ|
Calor absorvido pela água: · · |Δθ|
Calor absorvido pelo recipiente: · · |Δθ|
|Δθ| = |20 - 100| = 80 °C
|Δθ| = | 20 - 17,3| = 2,7 °C
|Δθ| = |Δθ| = 2,7 °C
Igualando-se os calores cedidos e absorvidos:
· · |Δθ| = · · |Δθ| + · · |Δθ|
600g · · 80ºC = 200g · 4,18kj/kg·K · 2,7ºC + 200g · 0,900kj/kg·K · 2,7ºC
0,6kg · · 353K = 0,2kg · 4,18kj/kg·K · 275,7K + 0,2kg · 0,900kj/kg·K · 275,7K
0,6 · · 353 = 0,2 · 4,18 · 275,7 + 0,2 · 0,9 · 275,7
211,8 = 230,48 + 49,62
211,8 = 280,1
=
= 1,32kj/kg·K
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Métodos Numéricos para Engenharia de Produção
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