A maior rede de estudos do Brasil

(UERJ 2016) Considere a equação química global entre os compostos HBr e NO2:

Para desenvolver um estudo cinético, foram propostos os mecanismos de reação I e II, descritos na tabela, ambos contendo duas etapas.

Realizou-se, então, um experimento no qual foi medida a velocidade da reação em função da concentração inicial dos reagentes, mantendo-se constante a temperatura. Observe os resultados obtidos:

Determine a ordem global da reação. Em seguida, indique qual dos dois mecanismos propostos representa essa reação global, justificando sua resposta.

QuímicaPUC-RIO

3 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

User badge image

Prof. Verified user icon

Há mais de um mês

Somando as equações em ambos os mecanismos, chegaremos à mesma reação global, porém, a lei de velocidade será diferente, já que a mesma depende unicamente da etapa lenta!

Mecanismo I:

Mecanismo II:

Para determinação da ordem global da reação do experimento, deve-se determinar a lei de velocidade.

Para [HBr]x

x = 1.

Para [NO2]y

y = 2.

Assim, escrevemos a lei:

A ordem global da reação corresponde à soma dos expoentes: 1 + 1 = 2.

Comparando as duas leis determinadas inicialmente (etapas lentas), identifica-se que a lei em questão pertence ao mecanismo I

Somando as equações em ambos os mecanismos, chegaremos à mesma reação global, porém, a lei de velocidade será diferente, já que a mesma depende unicamente da etapa lenta!

Mecanismo I:

Mecanismo II:

Para determinação da ordem global da reação do experimento, deve-se determinar a lei de velocidade.

Para [HBr]x

x = 1.

Para [NO2]y

y = 2.

Assim, escrevemos a lei:

A ordem global da reação corresponde à soma dos expoentes: 1 + 1 = 2.

Comparando as duas leis determinadas inicialmente (etapas lentas), identifica-se que a lei em questão pertence ao mecanismo I

User badge image

Estephani

Há 10 dias

V = k. HBR + NO2

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas