(UERJ 2015) Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HCl, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso.

1) Primeiramente, devemos montar as equações de formação do ácido clorídrico gasoso e líquido, que corresponderão aos valores de ∆H0 fornecidos.

½ H2(g)  + ½ Cl(g) → HCl(g)        ∆H0 = − 92,5 kJ / mol  

½ H2(g)  + ½ Cl(g) → HCl(l)        ∆H0 = − 108,7 kJ / mol

2) Como a questão nos pede a entalpia de vaporização, devemos inverter a equação do HCl líquido (junto com o ∆H0), de forma a somar as equações e termos a transição de estado físico do ácido clorídrico de líquido pra gasoso.

½ H2(g)  + ½ Cl(g) → HCl(g)      ∆H0 = − 92,5 kJ / mol  

HCl(l)  → ½ H2(g)  + ½ Cl(g)      ∆H0 = + 108,7 kJ / mol

Somando as equações:

HCl(l)  →  HCl(g)                                ∆H0 = 16,2 kJ / mol

Como o  ∆H0 é positivo, temos que a transição de estado físico do líquido para o gás é endotérmica, o que revela que a transição contrária é exotérmica, que é a condensação. Se a condensação é exotérmica, a solidificação também é, pois temos uma tendência de comportamento da molécula a produzir reações exotérmicas conforme mudamos o estado físico para uma situação onde as moléculas estão mais próximas.

Resposta

∆H0 vaporização = 16,2 kJ / mol

Solidificação e condensação são exotérmicos.

Equação química da reação de vaporização do HCl:

Cálculo da entalpia de vaporização do HCl:

Transformações físicas exotérmicas:

Condensação e solidificação.