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(ITA 2017) A adição de certa massa de etanol em água diminui a temperatura de congelamento do solvente em 18,6 oC.

Sabendo que a constante crioscópica da água é de 1,86 oC·kg·mol 1, assinale a porcentagem em massa do etanol nesta mistura. 
 
A (  ) 10,0 %. B (  )   18,6 %. C (  )   25,0 %. D (  )   31,5 %. E (  )   46,0 %. 

Química

Colégio Objetivo


1 resposta(s)

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Camila Assis

Há mais de um mês

Segundo a lei de Raoult, temos: Δtc = kc . W

Substituindo os dados da questão, encontraremos W (mol/kg):

18,6 = 1,86 . W

W = 10 mol/kg

Para encontrarmos o % de etanol (C2H5OH) na mistura, primeiro calculamos sua massa molar:

M C2H5OH = 46 g/mol

Então se em 10 mols de etanol, que equivalem a 460 g em um total de 1000 g de água (1 kg), temos que a massa da solução é de 460 + 1000 = 1460 g, teremos:

1460 g ------- 100%

460 g   -------    x

x = 31,50 %

Gabarito: letra D

 

Segundo a lei de Raoult, temos: Δtc = kc . W

Substituindo os dados da questão, encontraremos W (mol/kg):

18,6 = 1,86 . W

W = 10 mol/kg

Para encontrarmos o % de etanol (C2H5OH) na mistura, primeiro calculamos sua massa molar:

M C2H5OH = 46 g/mol

Então se em 10 mols de etanol, que equivalem a 460 g em um total de 1000 g de água (1 kg), temos que a massa da solução é de 460 + 1000 = 1460 g, teremos:

1460 g ------- 100%

460 g   -------    x

x = 31,50 %

Gabarito: letra D

 

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