(ITA 2017) A 25 ºC, o potencial da pilha descrita abaixo é de 0,56 V.
Sendo Eo(Cu2+/Cu) = + 0,34 V, assinale a opção que indica aproximadamente o valor do pH da solução.
Pt(s)|H2(g, 1 bar), H+(aq, x mol·L 1)||Cu2+(aq, 1,0 mol·L 1)|Cu(s)
A ( ) 6,5
B ( ) 5,7
C ( ) 3,7
D ( ) 2,0
E ( ) 1,5
2 resposta(s)
Camila Assis
Há mais de um mês
Para encontrarmos o pH da solução, primeiro calculamos o potencial padrão da pilha. Já temos o potencial padrão do eletrodo de cobre, Eº(Cu2+/Cu) = + 0,34 V, e o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio,Eºred = 0,00 V. O eletrodo de cobre tem maior potencial de redução, então sofrerá redução.
ΔEº = 0 + 0,34 = 0,34 V
Substituindo na equação de Nernst:
E = Eº - (0,059 / n) . log Q
0,56 = 0,34 - (0,059 / 2) . log [H+]2 / [Cu2+] . p H2
Como [Cu2+] = 1 mol/L e a p H2 = 1 bar, temos:
0,56 = 0,34 - (0,059 / 2) . log [H+]2 / 1
- log [H+] = 3,7
pH = 3,7
Gabarito: letra C
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