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(ITA 2017) A 25 ºC, o potencial da pilha descrita abaixo é de 0,56 V.

Sendo Eo(Cu2+/Cu) = + 0,34 V, assinale a opção que indica aproximadamente o valor do pH da solução. 
 
Pt(s)|H2(g, 1 bar), H+(aq, x mol·L 1)||Cu2+(aq, 1,0 mol·L 1)|Cu(s) 
 
A (  )    6,5  

B (  )   5,7  

C (  )    3,7  

D (  )   2,0  

E (  )   1,5 

Química

Colégio Objetivo


2 resposta(s)

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Camila Assis

Há mais de um mês

Para encontrarmos o pH da solução, primeiro calculamos o potencial padrão da pilha. Já temos o potencial padrão do eletrodo de cobre, Eº(Cu2+/Cu) = + 0,34 V, e o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio,Eºred = 0,00 V. O eletrodo de cobre tem maior potencial de redução, então sofrerá redução.

ΔEº = 0 + 0,34 = 0,34 V

Substituindo na equação de Nernst:

E = Eº - (0,059 / n) . log Q

0,56 = 0,34 - (0,059 / 2) . log [H+]2 / [Cu2+] . p H2

Como [Cu2+] = 1 mol/L e a p H2 = 1 bar, temos:

0,56 = 0,34 - (0,059 / 2) . log [H+]2 / 1

- log [H+] = 3,7

pH = 3,7

Gabarito: letra C

Para encontrarmos o pH da solução, primeiro calculamos o potencial padrão da pilha. Já temos o potencial padrão do eletrodo de cobre, Eº(Cu2+/Cu) = + 0,34 V, e o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio,Eºred = 0,00 V. O eletrodo de cobre tem maior potencial de redução, então sofrerá redução.

ΔEº = 0 + 0,34 = 0,34 V

Substituindo na equação de Nernst:

E = Eº - (0,059 / n) . log Q

0,56 = 0,34 - (0,059 / 2) . log [H+]2 / [Cu2+] . p H2

Como [Cu2+] = 1 mol/L e a p H2 = 1 bar, temos:

0,56 = 0,34 - (0,059 / 2) . log [H+]2 / 1

- log [H+] = 3,7

pH = 3,7

Gabarito: letra C

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