A maior rede de estudos do Brasil

(ITA 2017) Deseja-se depositar uma camada de

0,85 g de níquel metálico no catodo de uma célula eletrolítica, mediante a passagem de uma corrente elétrica de 5 A através de uma solução aquosa de nitrato de níquel. Assinale a opção que apresenta o tempo necessário para esta deposição, em minutos. 
 
A (  )   4,3  B (  )   4,7  C (  )   5,9  D (  )   9,3  E (  )   17,0 

Química

Colégio Objetivo


2 resposta(s)

User badge image

Camila Assis

Há mais de um mês

Temos a reação da deposição de níquel: Ni2+ + 2e- → Ni0

Pela Lei de Faraday:

1 mol de elétrons ------- 96500 C

2 mols de elétrons -----     x

x = 193000 C

Usamos 0,85 g de níquel, que corresponde a 0,014 mol

n = massa / massa molar = 0,85 / 58,7 = 0,014 mol

193000 C ----- mol

       x       ----- 0,014 mol

x = 2799 C

Calculando o tempo, sendo que a corrente dada no enunciado é de 5 A:

Q = i . t

2799 = 5 . t

t = 559,8 segundos = 9,33 minutos

Gabarito: letra D

Temos a reação da deposição de níquel: Ni2+ + 2e- → Ni0

Pela Lei de Faraday:

1 mol de elétrons ------- 96500 C

2 mols de elétrons -----     x

x = 193000 C

Usamos 0,85 g de níquel, que corresponde a 0,014 mol

n = massa / massa molar = 0,85 / 58,7 = 0,014 mol

193000 C ----- mol

       x       ----- 0,014 mol

x = 2799 C

Calculando o tempo, sendo que a corrente dada no enunciado é de 5 A:

Q = i . t

2799 = 5 . t

t = 559,8 segundos = 9,33 minutos

Gabarito: letra D

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos estudantes