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(ITA 2017) Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso:

I. A energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon He+. II. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF4 é maior do que o da molécula de XeF2. III. A energia necessária para quebrar a molécula de F2 é maior do que a energia necessária para quebrar a molécula de O2. IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro. 
 
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)  
 
A (  ) apenas I.     B (  )   apenas I e IV.     C (  )   apenas II.   D (  )   apenas II e III.    E (  )   apenas IV. 

Química

Colégio Objetivo


2 resposta(s)

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Camila Assis

Há mais de um mês

Analisando as proposições:

I) Certa, a energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon He+, pois a carga nuclear do berílio é maior que a do helio, assim, o núcleo tem maior atração pelo elétron, o raio diminui, e a energia de ionização aumenta.

II) Errada, tanto XeF4, quanto XeF2 são apolares, momento dipolar igual a zero.

III) Errada, para rompermos a ligação dupla entre os dois oxigênios em O2 (O=O) precisamos de mais energia do que o rompimento da ligação simples em F2 (F-F).

IV) Errada, a energia do boro é menor do que a do berílio, pois o boro possui maior número atômico, maior carga nuclear.

Gabarito: letra A

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