(ITA 2017) Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso:
I. A energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon He+. II. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF4 é maior do que o da molécula de XeF2. III. A energia necessária para quebrar a molécula de F2 é maior do que a energia necessária para quebrar a molécula de O2. IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro.
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)
A ( ) apenas I. B ( ) apenas I e IV. C ( ) apenas II. D ( ) apenas II e III. E ( ) apenas IV.
2 resposta(s)
Camila Assis
Há mais de um mês
Analisando as proposições:
I) Certa, a energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon He+, pois a carga nuclear do berílio é maior que a do helio, assim, o núcleo tem maior atração pelo elétron, o raio diminui, e a energia de ionização aumenta.
II) Errada, tanto XeF4, quanto XeF2 são apolares, momento dipolar igual a zero.
III) Errada, para rompermos a ligação dupla entre os dois oxigênios em O2 (O=O) precisamos de mais energia do que o rompimento da ligação simples em F2 (F-F).
IV) Errada, a energia do boro é menor do que a do berílio, pois o boro possui maior número atômico, maior carga nuclear.
Gabarito: letra A
