(ITA 2017) Ambos os íons sulfeto e sulfito reagem, em meio ácido, com o íon bromato, provocando o aparecimento de uma coloração no meio reacional.
a) Escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações que provocam o aparecimento de coloração no meio reacional.
b) Escreva a equação química balanceada que representa a reação envolvendo o sulfito quando há excesso do agente redutor. Nestas condições, explique o que ocorre com a coloração do meio reacional.
2 resposta(s)
WANTED .
Há mais de um mês
a) Reação de sulfeto em meio ácido: (I) BrO S 3( ) aq 3 6 ( ) aq H( ) aq 2 + + − − + amarelo Br( ) aq 3 S( ) s dep só ito + − Z + 3 H2O(,) Reação de sulfito em meio ácido: (II) BrO S ( ) aq 3 3 O B ( ) aq r S ( ) O ( ) H 3 3 aq aq 2 4 2 + + − − − − + (III) BrO B ( ) 5 6 r H ( ) ( ) 3 3 Br ( ) , H O tanh aq aq aq cas o 3 2 + + + 2 − − + \ (,) O bromo é ligeiramente solúvel em água, tornando a solução amarelada. b) O excesso de sulfito consome completamente o bromato (BrO3 − ), não havendo formação de Br2 segundo a equação (III) do item a. Neste caso, não haverá aparecimento de coloração no meio reacional. Logo a equação será: 3 H2SO3(aq) + BrO B 3 4 ( ) aq r S ( ) aq 3 6 O H ( ) aq ( ) aq 2 + + − − − +
Camila Assis
Há mais de um mês
a) As reações entre os íons sulfeto (S2-), íons sulfito (SO32-) em meio ácido (H+), com o íon bromato (BrO3-) são:
2 BrO3- + 5 S2- + 12 H+ → Br2 + 5 S + 6 H2O
2 BrO3- + 5 SO32- + 2 H+ → Br2 + 5 SO42- + 6 H2O
O aparecimento da coloração no meio reacional, provavelmente, se deve à formação de Br2, assim termos uma solução laranja.
b) Quando agente redutor, que é o sulfito (ele provoca a redução, ou seja, se oxida) está em excesso, temos o desaparecimento da coloração laranja, devido a formação de brometo, Br-.
BrO3- + 3 SO32- → 3 SO42- + Br-
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