localizado no segundo período da tabela de classificação periódica produz o isótopo \(260\)Rf e quatro partículas subatômicas idênticas.
Apresente a equação dessa reação nuclear e indique o número de elétrons do ruterfórdio (Rf) no estado fundamental.
Elemento com maior energia de ionização do segundo período: Ne (neônio).
Escrevendo a equação nuclear:
Determinação das incógnitas "A", "a" e "b":
Equação I:
94 + 10 = 104 + 4a
a = 0
Conclui-se que x é a partícula neutrôn (pois é a única com carga nula).
Logo, b = 1
Equação II:
242 + A = 260 + 4b
A = 18 + 4 . 1
A = 22.
Reescrevendo a equação (com os valores obtidos anteriormente:
Número de elétrons do Rf:
Sendo Z = 104 e, no estado fundamental, n(p+) = n(e-):
104 prótons e 104 elétrons.
O dióxido de zircônio se assemelha ao diamante, uma forma alotrópica do carbono, podendo substituí-lona confecção de joias de baixo custo. Escreva a fórmula química do dióxido de zircônio, classifique o tipo de ligação interatômica dessasubstância e nomeie um dos outros alótropos do carbono.Objetivo: Descrever a fórmula química do óxido de zircônio, classificar seu tipo de ligação interatômica enomear um alótropo do carbono.Item do programa: ÓxidosSubitem do programa: Nomenclatura oficialItem do programa 2: Ligações interatômicasSubitem do programa: IônicasSubitem do programa: Número de oxidaçãoItem do programa 4: SubstânciaSubitem do programa: Substância pura
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