(UERJ 2013) Em um experimento, foram misturadas duas soluções aquosas a 25 °C cada uma com volume igual a 500 mL.

 nBrˆ− = 0,04 mol.L−1 × 0,5 L = 0,02 mol

Kps = [Pb2+] × [Br − ]ˆ2

[Pbˆ2+] = 4 × 10ˆ–6 / (0,02)2 = 0,01 mol.L−1 = nPb2+ = 0,01 mol

[Pb(NO3)2] = 0,01 mol / 0,5 L = 0,02 mol.Lˆ−1

Fórmula: Pb(NO3)2

Equação química do processo:

Cálculo do número de mols de Br^- em 500 mL:

n(Br^-) = n(KBr)

Cálculo da concentração de Pb²⁺ na solução resultante:

Volume da solução resultante: 500 mL + 500 mL = 1 L.

Cálculo da concentração inicial (através da fórmula da diluição):

[Pb²⁺] = [Pb(NO₃)₂]