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(UERJ 2013) Em um experimento, foram misturadas duas soluções aquosas a 25 °C cada uma com volume igual a 500 mL.

Uma delas tem como soluto o brometo de potássio na concentração de 0,04 mol.L\(^{-1}\); a outra tem como soluto o nitrato de chumbo II.

A mistura reagiu completamente, produzindo uma solução saturada de brometo de chumbo II, cuja constante do produto de solubilidade, também a 25 °C, é igual a 4 × 10\(^{-6}\) mol\(^3\).L\(^{-3}\).

Calcule a concentração, em mol.L\(^{-1}\), da solução inicial de nitrato de chumbo II e indique sua fórmula química.

Química

PUC-RIO


2 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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Prof. Verified user icon

Há mais de um mês

Equação química do processo:

Cálculo do número de mols de Brem 500 mL:

n(Br-) = n(KBr)

Cálculo da concentração de Pb2+ na solução resultante:

Volume da solução resultante: 500 mL + 500 mL = 1 L.

Cálculo da concentração inicial (através da fórmula da diluição):

[Pb2+] = [Pb(NO3)2]

Equação química do processo:

Cálculo do número de mols de Brem 500 mL:

n(Br-) = n(KBr)

Cálculo da concentração de Pb2+ na solução resultante:

Volume da solução resultante: 500 mL + 500 mL = 1 L.

Cálculo da concentração inicial (através da fórmula da diluição):

[Pb2+] = [Pb(NO3)2]

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Ana Helena Bastião

Há mais de um mês

 nBrˆ− = 0,04 mol.L−1 × 0,5 L = 0,02 mol

Kps = [Pb2+] × [Br − ]ˆ2

[Pbˆ2+] = 4 × 10ˆ–6 / (0,02)2 = 0,01 mol.L−1 = nPb2+ = 0,01 mol

[Pb(NO3)2] = 0,01 mol / 0,5 L = 0,02 mol.Lˆ−1

Fórmula: Pb(NO3)2

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