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A prática de diluições de soluções

A prática de diluições de soluções é um processo muito recorrente na indústria. Em indústrias alimentícias é utilizado o ácido peracético (CH3COOH) na concentração de 0,350 g/L para a desinfecção de equipamentos. O ácido peracético comprado pela indústria é concentrado e sua concentração é de 156,0 g/L. Deseja-se preparar 50,0 L de uma solução de ácido peracético na concentração de 0,350 g/L para sanitização de um equipamento.

Selecione a alternativa que apresenta o volume a ser utilizado do ácido peracético concentrado para realizar essa diluição.

Alternativa 1:

82 mL.

 

Alternativa 2:

92 mL.

 

Alternativa 3:

102 mL.

 

Alternativa 4:

112 mL.

 

Alternativa 5:

122 mL.

Química

UNIFRAN


2 resposta(s)

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Camila Assis

Há mais de um mês

Temos um cálculo de diluição e para responde-lo basta usarmos a relação: C1 . V1 = C2 . V2, onde temos que a concentração e volume iniciais são iguais a concentração vezes o volume final.

C1 = 156 g/L

V1 = ?

C2 = 0,350 g/L

V2 = 50 L

Substituindo teremos:

156 . V = 0,350 . 50

V = 0,112 L

Como queremos o volume em mL (1 L ---- 1000 mL)

V = 112 mL

Gabarito: alternativa 4

Temos um cálculo de diluição e para responde-lo basta usarmos a relação: C1 . V1 = C2 . V2, onde temos que a concentração e volume iniciais são iguais a concentração vezes o volume final.

C1 = 156 g/L

V1 = ?

C2 = 0,350 g/L

V2 = 50 L

Substituindo teremos:

156 . V = 0,350 . 50

V = 0,112 L

Como queremos o volume em mL (1 L ---- 1000 mL)

V = 112 mL

Gabarito: alternativa 4

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