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Como fazer o balacemento do sulfato cuprico e hidróxido de amônio?

Química

Santa Candida C E Ef M Profis


3 resposta(s)

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Camila Assis

Há mais de um mês

Temos a reação entre o sulfato cúprico, CuSO4 e o hidróxido de amônio, NH4OH. Essa reação é uma dupla troca, onde o cátion de um dos reagentes se juntará ao ânion do outro. Para balancearmos essa reação basta colocarmos o coeficiente 2 em frente ao hidróxido de amônio para acertarmos a quantidade dos átomos de N, H e O.

CuSO4 + 2 NH4OH → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

Temos a reação entre o sulfato cúprico, CuSO4 e o hidróxido de amônio, NH4OH. Essa reação é uma dupla troca, onde o cátion de um dos reagentes se juntará ao ânion do outro. Para balancearmos essa reação basta colocarmos o coeficiente 2 em frente ao hidróxido de amônio para acertarmos a quantidade dos átomos de N, H e O.

CuSO4 + 2 NH4OH → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

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Kauã Dias

Há mais de um mês

Quando a reação química ocorre em meio aquoso com as espécies químicas dissociadas, pode-se representar esse tipo de reação por meio de equações iônicas. Por exemplo, numa solução aquosa de cloreto de sódio (NaCℓ(aq)) existem os íons Na+(aq) e Cℓ-(aq). Já na solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3(aq)) há os íons Ag+(aq) e NO3-(aq). Se misturarmos essas duas soluções, os íons Ag+(aq) do nitrato de prata irão reagir com os íons Cℓ-(aq) do cloreto de sódio, formando o precipitado cloreto de prata (AgCℓ(s)):

NaCℓ(aq) + AgNO3(aq) → AgCℓ(s) + NaNO3(aq)

A equação iônica completa é dada por:

Na+(aq) + Cℓ-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCℓ(s) + Na+(aq) + NO3-(aq)

Simplificadamente, temos:

Ag+(aq) + Cℓ-(aq) → AgCℓ(s)

Esse fenômeno é denominado de precipitação.

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos estudantes