Como fazer o balacemento do sulfato cuprico e hidróxido de amônio?

Temos a reação entre o sulfato cúprico, CuSO₄ e o hidróxido de amônio, NH₄OH. Essa reação é uma dupla troca, onde o cátion de um dos reagentes se juntará ao ânion do outro. Para balancearmos essa reação basta colocarmos o coeficiente 2 em frente ao hidróxido de amônio para acertarmos a quantidade dos átomos de N, H e O.

CuSO₄ + 2 NH₄OH → Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Quando a reação química ocorre em meio aquoso com as espécies químicas dissociadas, pode-se representar esse tipo de reação por meio de equações iônicas. Por exemplo, numa solução aquosa de cloreto de sódio (NaCℓ(aq)) existem os íons Na+(aq) e Cℓ-(aq). Já na solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3(aq)) há os íons Ag+(aq) e NO3-(aq). Se misturarmos essas duas soluções, os íons Ag+(aq) do nitrato de prata irão reagir com os íons Cℓ-(aq) do cloreto de sódio, formando o precipitado cloreto de prata (AgCℓ(s)):

NaCℓ(aq) + AgNO3(aq) → AgCℓ(s) + NaNO3(aq)

A equação iônica completa é dada por:

Na+(aq) + Cℓ-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCℓ(s) + Na+(aq) + NO3-(aq)

Simplificadamente, temos:

Ag+(aq) + Cℓ-(aq) → AgCℓ(s)

Esse fenômeno é denominado de precipitação.