A dissociação de ácido constante, (também chamado de ionização constante ácido, ou ácido protolisi constante), representado pelo símbolo K a, é um valor que as medidas, a uma dada temperatura, o grau de dissociação de um ácido em solução. Quanto maior o valor da constante, maior a tendência de dissociação do ácido, maior sua "força".Os valores das constantes de dissociação ácida relatados na literatura são convencionalmente os medidos a 25 ° C; além disso, devido à vasta gama de valores que a constante pode assumir, ela é frequentemente mais convenientemente indicada de acordo com a correspondente escala logarítmica, identificada pelo símbolo pK a, cujo valor é calculado como: pKa = -log10.Ka.
A dissociação de ácido constante, (também chamado de ionização constante ácido, ou ácido protolisi constante), representado pelo símbolo K a, é um valor que as medidas, a uma dada temperatura, o grau de dissociação de um ácido em solução. Quanto maior o valor da constante, maior a tendência de dissociação do ácido, maior sua "força".Os valores das constantes de dissociação ácida relatados na literatura são convencionalmente os medidos a 25 ° C; além disso, devido à vasta gama de valores que a constante pode assumir, ela é frequentemente mais convenientemente indicada de acordo com a correspondente escala logarítmica, identificada pelo símbolo pK a, cujo valor é calculado como: pKa = -log10.Ka.
