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Calcule o raio de um átomo de irídio dado que o Ir possui uma estrutura cristalina CFC, uma densidade de 2,4g/cm3, em um peso atômico de 192,2g/mol


2 resposta(s)

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Matheus Tenorio

Há mais de um mês

Sabemos que estrutura de "CFC" possui sua aresta 

Pela formula de densidade temos que:

Onde:

 "N" =  total de atomos em cada célula unitaria
"A"  = peso atomico
Na = numero de avogadro 
Vc = volume total da célula unitaria

Em um "CFC" temos 8 atomos nos vertices e 6 atomos em cada face:

Na ≈  6,0*10²³


Levando os dados na formula da densidade ficamos:

64R³/2√2 =  0,05720cm³/10²¹

32R³/√2 = 0,05720cm³/10²¹

32R³ = √2*0,05720cm³/10²¹

R³ = √2*0,05720cm³/(10²¹*32)

R³ ≈ 0,08089cm³/(10²¹*32)

R³ ≈ 0,0025cm³/(10²¹)

R³ ≈ 2,5*10⁻³cm³/(10²¹)

R³ ≈ 2,5cm³/(10³*10²¹)

R³ ≈ 2,5cm³/(10²⁴)

R ≈ ∛2,5cm³/∛(10²⁴)

R ≈ ∛2,5*cm/10⁸

R ≈ 1,35720cm/10⁸

R ≈ 1,35*10⁻⁸cm

 

Sabemos que estrutura de "CFC" possui sua aresta 

Pela formula de densidade temos que:

Onde:

 "N" =  total de atomos em cada célula unitaria
"A"  = peso atomico
Na = numero de avogadro 
Vc = volume total da célula unitaria

Em um "CFC" temos 8 atomos nos vertices e 6 atomos em cada face:

Na ≈  6,0*10²³


Levando os dados na formula da densidade ficamos:

64R³/2√2 =  0,05720cm³/10²¹

32R³/√2 = 0,05720cm³/10²¹

32R³ = √2*0,05720cm³/10²¹

R³ = √2*0,05720cm³/(10²¹*32)

R³ ≈ 0,08089cm³/(10²¹*32)

R³ ≈ 0,0025cm³/(10²¹)

R³ ≈ 2,5*10⁻³cm³/(10²¹)

R³ ≈ 2,5cm³/(10³*10²¹)

R³ ≈ 2,5cm³/(10²⁴)

R ≈ ∛2,5cm³/∛(10²⁴)

R ≈ ∛2,5*cm/10⁸

R ≈ 1,35720cm/10⁸

R ≈ 1,35*10⁻⁸cm

 

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