O fluoreto de hidrogênio é utilizado no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear

-129 kcal/mol  corrigido pelo ava

Foram quebradas: 1 ligação H - H e 1 ligação F - F, logo

\[\Delta {H^ \circ }(reagentes) = 104\left[ {\dfrac{{Kcal}}{{mol}}} \right] + 37\left[ {\dfrac{{Kcal}}{{mol}}} \right] = 141\left[ {\dfrac{{Kcal}}{{mol}}} \right]\]

Do mesmo modo, foram formadas 2 ligações HF, então:

\[\Delta {H^ \circ }(produtos) = (2).135\left[ {\dfrac{{Kcal}}{{mol}}} \right] = 270\left[ {\dfrac{{Kcal}}{{mol}}} \right]\]

Com base nas ligações quebradas e formadas, pode-se calcular a entalpia da reação, usando:

\[\Delta {H^ \circ } = \Delta {H^ \circ }(reagentes) - \Delta {H^ \circ }(produtos)\]

\[\eqalign{ & \Delta {H^ \circ } = 141\dfrac{{Kcal}}{{mol}} - 270\dfrac{{Kcal}}{{mol}} \cr & \Delta {H^ \circ } = - 129\dfrac{{Kcal}}{{mol}} }\]

Assim, \(\boxed{\Delta {H^ \circ } = - 129\dfrac{{Kcal}}{{mol}}}\)