em uma amostra de sangue bovino a 25°C, a [H3 O+ ]= 4,6 X 10-8 mol/l. Ache a concentração molar de OH- verifique se a mostra é ácida, básicaou neutra?

6,1 x 102 s

\[\eqalign{ & pH = - \log \left[ {{H_3}{O^ + }} \right] \cr & pH = - \log (4,6 \times {10^{ - 8}}) \cr & pH = 7,34 }\]

Para encontrarmos a concentração de íons hidroxila, basta fazermos:

\[\eqalign{ & \left[ {{H_3}{O^ + }} \right].\left[ {O{H^ - }} \right] = Kw ={{\ 1}}{{,0}} \times {10^{ - 14}}{{\ }} \cr & \left[ {O{H^ - }} \right] = \dfrac{{{{1}}{{,0}} \times {{10}^{ - 14}}{{\ }}}}{{4,6 \times {{10}^{ - 8}}}} = 2,1 \times {10^{ - 7}}M }\]

Assim, a solução será básica e
\(\left[ {O{H^ - }} \right] = \boxed{2,1 \times {{10}^{ - 7}}M}\)