Uma amostra de 1,000 g de um suplemento vitamínico produziu 0,1565 g de óxido de ferro III. Calcule a porcentagem de ferro presente no medicamento.

Boa noite, 

Para realizar esta questão comece achando a quantidade de Fe presente na massa de óxido de ferro III.Para isso, faça uma regfra de 3 relacionando a massa molar de Fe2O3 (159,69g) com a massa de 2 mols de Fe presentes no óxido (111,6g) com a massa de óxido do suplemento (0,1565g), desta forma vc acha a massa de Fe presente no suplemento (0,1094g) de depois apenas divide pela massa de suplemento achando um precentual de 69,88%

\[F{e_2}{O_3} = (2x56) + (3x16) = 160g/mol\]

Dado sua reação de óxido-redução, vamos determinar a quantidade de ferro em gramas que em 0,1565g de óxido de ferro III, logo:

\[\eqalign{ & 2F{e_2}{O_3} \to 4F{e^{3 + }} + 4{O_2} \cr & 2x160g/mol \to 4x56g/mol \cr & 0,1565g \to y }\]

Logo,
\(y = 0,10955g\)
Como temos 0,10955 gramas de ferro em 1 grama do suplemento vitamínico, a porcentagem de ferro presente no medicamento é de:
\(\boxed{10,955\% }\)