Se a capacidade calorífica de um becker de agua e de 0,50 kJ K-1 e observado que a temperatura aumenta de 4,0 K.

• Total de calorias fornecida pela água a 40 graus.
  Q=m.c.∆θ
  Q=1000.1.40
  Q=40000 cal

• Quantidade de calor necessária para elevar o gelo até zero.
  Q=m.c.∆θ
  Q= 500.0,55.10
  Q= 2750 cal

• Quantidade de calor que sobra para derreter o gelo
  Q= Q água - Q elevar gelo a zero
  Q= 37250 cal

• Agora usaremos esse calor para saber a massa de gelo que será derretida
  Q=m.L
  37250=m.80
  m= 465,625
  m≈ 466 gramas

Vamos calcular a quantidade de calor por meio dos seguintes cálculos abaixo:

\[\eqalign{ & Q = mc\Delta t \cr & Q = 1000 \cdot 1 \cdot 40 \cr & Q = 400000{{\ cal}} \cr & \cr & {Q_{gelo}} = mc\Delta t \cr & {Q_{gelo}} = 500 \cdot 0,55 \cdot 10 \cr & {Q_{gelo}} = 2750{{\ cal}} \cr & \cr & \Delta Q = Q - {Q_{gelo}} \cr & \Delta Q = 40000 - 2750 \cr & \Delta Q = 37250{{\ cal}} }\]

Portanto, a quantidade de calor será de
\(\boxed{\Delta Q = 37250{{\ cal}}}\)
.