A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição for simétrica, a molécula será apolar, mas se for assimétrica, sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica, então se trata de uma molécula polar.
A polaridade de um molécula ou ligação está relacionada com a distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Assim, a mesma pode ser identificada com base na diferença de eletronegatividade dos átomos e pela geometria molecular.
As moléculas formadas por ligações covalentes classificam-se em moléculas polares e apolares.
Moléculas polares: as moléculas polares caracterizam-se pela presença de átomos com diferença de eletronegatividade. Um exemplo é o \({{HCl}}\) , em que o cloro possui uma eletronegatividade superior a do hidrogênio. Assim, o cloro atrai os elétrons para seu entorno e, consequentemente, tal átomo torna-se parcialmente negativo, enquanto o hidrogênio fica parcialmente positivo. Como resultado, a molécula adquire polos;
Moléculas apolares: as moléculas apolares são compostas por átomos de mesma eletronegatividade. Nesse cenário, não há a formação de polos. Como exemplo, cita-se a molécula de gás oxigênio, formada pela ligação covalente de átomos com mesma eletronegatividade.
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