Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de prótons que A (...)

O raio atômico de C é maior que o de A.

Os valores de raio atômico foram fornecidos acima. Podemos ver que o raio atômico do magnésio é o maior entre os três e, portanto, a afirmativa está correta.

O elemento A possui 16 prótons, isso significa que seu número atômico (Z) é 16, e olhando na Tabela Periódica, corresponde ao enxofre, S. O elemento B, com metade do número de prótons, tem número atômico 8, que corresponde ao oxigênio, O. O elemento C, com 12 prótons, no seu estado fundamental, ou seja, ele não doou ou recebeu elétrons, tem número atômico 12, já que em um átomo no estado fundamenta número atômico = número de prótons = número de elétrons. Ele corresponde ao magnésio, Mg.

Então temos: A = S / B = O / C = Mg

Analisando as alternativas:

a) O elemento B possui o maior raio atômico. [Errada, o oxigênio possui o menor raio, visto que possui apenas 2 camadas eletrônicas (está no 2º período da tabela) em comparação com o enxofre e magnésio que possuem 3 camadas]

b) O raio atômico de C é maior que o de A. [Correta, o raio atômico do magnésio é maior que o do enxofre, pois o enxofre possui maior número atômico (maior carga nuclear), consequentemente menor raio]

c) A afinidade eletrônica de B é menor que de A. [Errada, a afinidade eletrônica do oxigênio é maior que a do enxofre]

d) A afinidade eletrônica de C é  maior que de A. [Errada, a afinidade eletrônica do enxofre é maior que a do magnésio]

e) O raio atômico de B é maior que o de A. [Errada, o oxigênio só possui uma camada eletrônica, enquanto o enxofre possui duas, ou seja, tem maior raio]

Gabarito: letra B

c