\[H_2CO_3\longrightarrow 2H^++CO_3^{2-}\]
Dessa forma, a partir do pH podemos obter a concentração de íons
\(H^+\)
e consequentemente a concentração do ácido:
\[pH=-\log[H^+]=7,4\]
Elevando em base 10, temos:
\[[H^+]=10^{-7,4}\ mol/L\]
Conforme a equação química, a concentração do ácido é metade da concentração de hidrogênio:
\[[H_2CO_3]=0,5\cdot[H^+]\]
Logo:
\[\boxed{[H_2CO_3]\approx1,99\cdot10^{-8}\ mol/L\vphantom{...............................................................................................................................................................................................................................................}}\]
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Química Inorgânica Básica
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