Calcule a entropia molar de uma amostra de argonio mantida a volume constante, a 2850k, sabendo que ela é igual a 154,84 J/K mol-1 a 298 k?

\[\eqalign{ & Sm = S{m_i} + \int_{Ti}^{Tf} {\dfrac{{Cv \cdot m}}{T}dt} \cr & Sm\left( {500} \right) = Sm\left( {298} \right)cv \cdot m \cdot \left( {\ln \dfrac{{Tf}}{{Ti}}} \right) \cr & Sm\left( {500} \right) = 146,22 + 12,472\left( {\ln \dfrac{{500}}{{298}}} \right) \cr & Sm\left( {500} \right) = 146,22 + 6,45 \cr & Sm\left( {500} \right) = 152,67{{\ K}}{{{J}}^{ - 1}}{{mo}}{{{l}}^{ - 1}} }\]

Portanto, com os dados fornecidos, podemos obter que a entropia será de
\(\boxed{Sm\left( {500} \right) = 152,67{{\ K}}{{{J}}^{ - 1}}{{mo}}{{{l}}^{ - 1}}}\)
.