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Quimica geral

Dois átomos têm configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 e 1s2 2s2 2p6 3s2. A primeira energia de ionização de um deles é 2080 KJ/mol e a do outro, 496 KJ/mol. Faça corresponder cada energia de ionização a cada uma das configurações eletrônicas dadas. Justifique a sua escolha.


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Há mais de um mês

Define-se a energia de ionização (EI) como a energia necessária para remover completamente um elétron de um átomo ou de um íon gasoso. Portanto, a energia de ionização sempre será um valor positivo. Valores baixos de energia de ionização são encontrados em elementos que adquirem configuração eletrônica de gás nobre após a perda do elétron. Por consequência, energias de ativação elevadas indicam que o átomo prefere receber elétrons. Nesses casos, ao receberem elétrons os átomos admitem a configuração de gás nobre.

Portanto, o átomo que possui a configuração eletrônica dada por 1s2 2s2 2p6 apresenta a maior energia de ionização (2080 KJ/mol), pois possui a camada de valência com 8 elétrons (configuração de gás nobre). Por sua vez, um elétron é facilmente arrancado da camada de valência de um átomo que apresenta-se como 1s2 2s2 2p6 3s2, logo menor a energia de ionização (496 KJ/mol)

Define-se a energia de ionização (EI) como a energia necessária para remover completamente um elétron de um átomo ou de um íon gasoso. Portanto, a energia de ionização sempre será um valor positivo. Valores baixos de energia de ionização são encontrados em elementos que adquirem configuração eletrônica de gás nobre após a perda do elétron. Por consequência, energias de ativação elevadas indicam que o átomo prefere receber elétrons. Nesses casos, ao receberem elétrons os átomos admitem a configuração de gás nobre.

Portanto, o átomo que possui a configuração eletrônica dada por 1s2 2s2 2p6 apresenta a maior energia de ionização (2080 KJ/mol), pois possui a camada de valência com 8 elétrons (configuração de gás nobre). Por sua vez, um elétron é facilmente arrancado da camada de valência de um átomo que apresenta-se como 1s2 2s2 2p6 3s2, logo menor a energia de ionização (496 KJ/mol)

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