quanto calor é liberado quando 20g de vapor a 100°c condensam e sao esfriados a 20° C?

O calor de vaporização da água a 100 °C é \(4(40,7 kJ/mol)(1 mol/18,02 g) = 2,26 kJ/g\).

Dessa maneira, temos que:

\[\Delta Hcondensacao = -(massa)(calor de vaporizacao) = -(20 g)(2,26 kJ/g) = 45,2 kJ\]

\[\Delta Hesfriamento = C \Delta T = (4,184 J/g * °C)(20 g)[(20-100)°C] = 6,7 kJ\]

\[\Delta Htotal = \Delta Hcondesacao + \Delta Hesfriamento = -45,2 kJ - 6,7 kJ = -51,9 kJ\]

Dessa maneira, de acordo com as informações acima e os cálculos matemáticos representados, podemos afirmar que a quantidade de calor liberada é igual a \(51,9 kJ\).