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Em um laboratório está se estudando um processo adiabático de um gás ideal monoatômico.

Em um laboratório está se estudando um processo adiabático de um gás ideal monoatômico. Para o gás monoatômico não há interação interna entre os seus átomos. Por isso consideramos que estamos estudando um processo termodinâmico do tipo adiabático. O termo monoatômico significa dizer que o gás ideal estudado é composto por apenas um tipo de átomo. Neste processo adiabático, o gás ideal é comprimido de 1.800 cm 3 
para 360 cm 
3
A pressão inicial do gás era de 12 atm. Qual deverá ser a pressão final deste gás?

Física

UAM


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Há mais de um mês

Para encontrarmos a pressão final, realizaremos os cálculos abaixo:


\[\]
eqalign{

& {p_1}{v_1} = {p_2}{v_2} \cr

& 360 \cdot 12 = 1800{p_2} \cr

& {p_2} = \dfrac{{4320}}{{1800}} \cr

& {p_2} = 2,44{\text{\ atm}}\ \cr }\ \ \ Portanto,\ a\ pressão\ final\ será\ de\ \boxed{{p_2}\ =\ 2,44{\text{\ atm}}}\(\).

Para encontrarmos a pressão final, realizaremos os cálculos abaixo:


\[\]
eqalign{

& {p_1}{v_1} = {p_2}{v_2} \cr

& 360 \cdot 12 = 1800{p_2} \cr

& {p_2} = \dfrac{{4320}}{{1800}} \cr

& {p_2} = 2,44{\text{\ atm}}\ \cr }\ \ \ Portanto,\ a\ pressão\ final\ será\ de\ \boxed{{p_2}\ =\ 2,44{\text{\ atm}}}\(\).

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