O cromato de prata sólido é adicionado a água pura a 25°C. Parte do sólido permanece não dissolvido

Concentração Ag₂CrO₄ = 6,5 x 10^-5 mol/L; K_ps = 1,1 x 10¹².

Foi fornecida a concentração no equilíbrio do íon prata em uma solução saturada de cromato de prata. A partir disso, pode-se determinar o valor da constante do produto de solubilidade para a dissolução de cromato de prata. A equação do equilíbrio e a expressão para K_ps são:

​​​​​​  Ag₂CrO_4(s) ↔ 2Ag⁺_(aq) + CrO₄^2-_(aq)   

 K_ps = [Ag⁺]² [CrO₄^2-]

Sabe-se que, no equilíbrio, [Ag⁺] = 1,3 x 10^-4 mol/L. Todos os íons Ag⁺ e CrO₄^-2 em solução são provenientes de Ag₂CrO₄, que se dissolve. A partir da fórmula química do cromato de prata, sabe-se que devem existir 2 íons Ag⁺ em solução para cada íon CrO₄^2- em solução. Consequentemente, a concentração de CrO₄^2- é a metade da concentração de Ag⁺.

[CrO42-]=(1,3⋅10-4moldeAg+�)(1moldeCrO4-22moldeAg+)=6,5⋅10-5​​​​​​​​​​​​​​

Você pode agora calcular o valor de K_ps:

K_ps = [Ag⁺]² [CrO₄^2-] = (1,3 x 10^-4)² · (6,5 x 10^-5) = 1,1 x 10^-12