(UFU) Considere duas amostras, sendo que em uma há 12 x 1023 átomos do elemento cobre (Cu - M = 64 g/mol) e na outra 3,6 x 1023 átomos do elemento sódio (Na - M = 23 g/mol). A. Qual a massa, em gramas, da amostra de sódio? B. Sabendo-se que o volume ocupado pelos átomos é o mesmo nas duas amostras, qual delas possui maior densidade? Justifique.
A) constante de Avogrado: 6,02 x 10ˆ23 mol-1
1 mol contém 6,02 x 10ˆ23 átomos de Na. Logo:
6,02 x 10ˆ23 -> 1 mol de Na
3,6 x 10ˆ23 -> x
x = 3,6 x 10ˆ23/6,02 x 10ˆ23
x = 0,6 mol
Além disso, a massa molar de Na é 23 g/mol. Portanto:
1 mol -> 23g
0,5 mol -> x
x = 23 * 0,5
x = 11,5g de Na
B) d = m/v, sendo d = densidade, m = massa e v = volume.
Como o volume de Na e Cu é igual, quem tiver a maior massa também terá a maior densidade. Portanto:
cálculo da massa de Cu:
1 mol contém 6,02 x 10ˆ23 átomos de Cu. Logo:
6,02 x 10ˆ23 -> 1 mol de Na
12 x 10ˆ23 -> x
x = 12 x 10ˆ23/6,02 x 10ˆ23
x = 2 mol
Além disso, a massa molar de Na é 63,55 g/mol. Portanto:
1 mol -> 64g
2 mol -> x
x = 64 * 2
x = 128 g de Cu
Como a massa de Cobre é maior que a massa de Sódio, o Cobre tem maior densidade.
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