O átomo X é isótono do átomo 25Mn55 e isoeletrônico do íon 2860Ni2+. Com base nisso, apresente o número de massa do átomo “X” descrevendo sua resposta

A = Z + n, sendo:

A: massa atômica, Z = número atômico, n = número de nêutrons

Além disso:

Z = p = e, sendo:

p = prótons, e = elétrons

isótono: A e Z diferentes e n iguais.

isoeletônico: átomo e íon com a mesma quantidade de elétrons

O Mn tem A = 55 e Z = 25, logo:

A = Z + n

n = A - Z

n = 55 - 25

n = 30

O Ni tem A = 58,7 e Z = 28, portanto, tem e = 28. Porém, o íon Ni2+ perdeu 2 elétrons (por isso a carga positiva), por isso seu número de elétrons (e) é 26.

X deve ter n = 30 e e = 26.

O Fe tem Z = 26, logo tem e = 26. Além disso, sua A = 56 e Z = 26. Sendo n = A - Z, logo n = 30.

Portanto, o átomo X é o Ferro (Fe).