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A neutralização total de 80g?

Química Inorgânica IBiológicas / Saúde

2 resposta(s)

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Khédy

Há mais de um mês

Hidróxido de Sódio = NaOH

Íons:

- Na(+)

- OH(-)

Ácido Sulfúrico = H2SO4

Íons:

- H(+)

- SO4(2-)


Esquematizando a reação, juntamos os íons positivos com os negativos:


NaOH + H2SO4 --> H2O + NaSO


Balanceando, temos:


2NaOH + H2SO4 --> 2H2O + Na2SO4


1 mol de ácido sulfúrico equivale a 98g e 2 moles de hidróxido de sódio equivale a 80g.

A reação, então, nos fornece 2 moles de água, como visto na equação balanceada.


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Hidróxido de Sódio = NaOH

Íons:

- Na(+)

- OH(-)

Ácido Sulfúrico = H2SO4

Íons:

- H(+)

- SO4(2-)


Esquematizando a reação, juntamos os íons positivos com os negativos:


NaOH + H2SO4 --> H2O + NaSO


Balanceando, temos:


2NaOH + H2SO4 --> 2H2O + Na2SO4


1 mol de ácido sulfúrico equivale a 98g e 2 moles de hidróxido de sódio equivale a 80g.

A reação, então, nos fornece 2 moles de água, como visto na equação balanceada.


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Lygia

Há mais de um mês

qual o restante da questão?

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