A maior rede de estudos do Brasil

Explique por que não é possível separar os componentes de uma mistura azeotrópica por destilação?

QuímicaRobert Kennedy Senador

2 resposta(s)

User badge image

Sara

Há mais de um mês

as misturas azeotrópicas possuem ponto de ebulição constante. Assim, por exemplo, o álcool que usamos em casa, 96 partes de álcool etílico e 4 de agua: o álcool etílico tem PE a 78,4ºC, e a água tem PE a 100ºC. Apesar de seus pontos de ebulição serem diferentes, quando misturados, a mistura passa a ter PE constante. Como a destilação fracionada constitui em fazer com que uma substância evapore, separando-se da outra, isso torna-se impossível



as misturas azeotrópicas possuem ponto de ebulição constante. Assim, por exemplo, o álcool que usamos em casa, 96 partes de álcool etílico e 4 de agua: o álcool etílico tem PE a 78,4ºC, e a água tem PE a 100ºC. Apesar de seus pontos de ebulição serem diferentes, quando misturados, a mistura passa a ter PE constante. Como a destilação fracionada constitui em fazer com que uma substância evapore, separando-se da outra, isso torna-se impossível



User badge image

Antonio

Há mais de um mês

as misturas azeotrópicas possuem ponto de ebulição constante. Assim, por exemplo, o álcool que usamos em casa, 96 partes de álcool etílico e 4 de água: o álcool etílico tem PE a 78,4ºC, e a água tem PE a 100ºC. Apesar de seus pontos de ebulição serem diferentes, quando misturados, a mistura passa a ter PE constante. Como a destilação fracionada constitui em fazer com que uma substância evapore, separando-se da outra, isso torna-se impossível.



Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos estudantes