Um processo eletrolítico não é espontâneo e que tem como objetivo a conversão da energia elétrica em energia química. Sua utilização possui grande viabilidade para a indústria devido à possibilidade de isolamento de substâncias como o cloro, alumínio e etc.

As proposições que seguem são sobre processos de produção e obtenção de compostos através de processos eletrolíticos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir:

I. Na reação de eletrólise da salmoura, a água é oxidada e o íon cloreto é reduzido na reação.

II. Em uma reação eletrolítica de solução aquosa de sulfato de cobre, o elemento que sofre a redução é o cobre e ocorre no cátodo.

III. Na eletrólise do cloreto de cobre o elemento cobre se reduz, liberando gás cloro na reação global

IV. Na reação do cloreto de magnésio a obtenção do  ocorre no ânodo

Está correto apenas o que se afirma em:

1. II e III.
2. I e IV.
3. I e III.
4. II e IV.
5. III e IV.