Preparo de solução de acido sulfúrico 0,05 N?

Olá Ronaldo! Qual seria o volume de solução a ser preparado?

Bom, mas vamos lá, sua concentração é dada em Normal (N), então algumas relações serão úteis aqui:

N = n°Eq / Volume (L) | n°Eq = massa (g) / Eq | Eq = MM (g/mol) / valência | Então agora vamos aplicá-las:

Vc irá preparar x litros (vc não informa, então vou deixar como uma incógnita) de solução 0,05 N. Então:

x (L) * 0,05 (n°Eq/L) = 0,05x (n°Eq)

0,05x = massa de ác. sulfúrico / Eq , portanto, a massa de ácido a ser adicionada ao volume x da sua solução é:

massa de ácido sulfúrico (g) = 0,05x * Eq | E sabemos que: Eq = 98,08 (g/mol) / 2 (pois o ác. sulfúrico libera 2 íons H+)

Logo: massa de ácido sulfúrico (g) = 0,05x * 49,04

Então: massa de ácido sulfúrico (g) = 2,452x | Essa é a massa necessária de ácido, porém ele vem na forma de solução concentrada (98%) e densidade de aprox. 1,8356 g/mL, portanto

0,98 * 1,8356 (g de ácido sulfúrico) -------- 1 mL de ácido sulfúrico conc.

2 ,452x (massa para a solução 0,05 N) ------- V

V (mL) = 1,36x

Então o preparo será:

1,36x (mL) de ácido sulfúrico conc.

Água q.s.p x (L)

Agora é só substituir x pelo volume (em litros) de solução que você quer preparar, e você terá o volume de ácido.