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A decomposição do clorato de potássio ocorre de acordo com a reação: KClO3(s) → KCl(s) + O2(g) (equação não balanceada) resto da questão na descrição

Para produzirmos 5 mol de O2, qual a massa de KClO3 em gramas, necessários?


2 resposta(s)

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Kanda Yu

Há mais de um mês

 KClO3(s) → KCl(s) + 3/2O2(g) (equação balanceada)

massa do k: 39u

massa do cloro: 35,4

massa do oxigenio: 16u


massa do KClO3 = 122,4u

massa do O2: 48u

Vamos nos focar somente no KClO3 e no O2, perceba que a relação entre as substâncias é de 1 mol para 3/2 mol, então montamos a regra de três relacionando gramas com mol.


122,4 gramas de KClO3 ----- 3/2 mol de O2

x gramas de KClO3 ----------- 5 mol de O2

x = 408 gramas de KClO3 serão necessarios para produzir 5 mol de O2.

 KClO3(s) → KCl(s) + 3/2O2(g) (equação balanceada)

massa do k: 39u

massa do cloro: 35,4

massa do oxigenio: 16u


massa do KClO3 = 122,4u

massa do O2: 48u

Vamos nos focar somente no KClO3 e no O2, perceba que a relação entre as substâncias é de 1 mol para 3/2 mol, então montamos a regra de três relacionando gramas com mol.


122,4 gramas de KClO3 ----- 3/2 mol de O2

x gramas de KClO3 ----------- 5 mol de O2

x = 408 gramas de KClO3 serão necessarios para produzir 5 mol de O2.

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Wagner Bertolini

Há mais de um mês



Vamos balancear a equação.

Massa molar KClO3 ---(39+35,5+48 ) = 122,5g

2KClO3(s) →2 KCl(s) + 3 O2(g) 

2 mol------------------------------------------------------3 mol

2x122,5g ------------------------------------------------3 mol

X -----------------------------------------------------------5mol


X = (2*5*122,5)/3 = 408,3g

2x



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