equação química
O cloreto de zinco é utilizado em diversos processos industriais, como na metalurgia, em síntese orgânica e em processamento de tecidos. Um dos modos mais usuais de se obter o cloreto de zinco é pela reação entre o zinco metálico e o ácido clorídrico, de acordo com a equação química a seguir:
Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)
Considerando essa reação, responda as seguintes questões:
DADOS: Zn = 65; H = 1; Cl = 35
a) identifique os reagentes e os produtos.
b) Classifique essa reação química.
c) Determine a massa de cloreto de zinco que se forma a partir de 97,5 g de zinco metálico.
💡 1 Resposta
Rafael Moreira
a) identifique os reagentes e os produtos.
Reagentes: Zn(s) e 2 HCℓ (substâncias que se combinam para formar outras diferentes. São
escritas antes da seta.)
Produtos: ZnCℓ₂ e H₂ (são a substância que se formam a partir dos reagentes. São escritas
depois da seta.)
b) classifique essa reação química.
Reação de redox, Reação de simples troca ou deslocamento.
c) determine a massa de cloreto de zinco que se forma a partir de 97,5 g de zinco metálico.
MM(Zn): 65 u = 65 g/mol > mol = 65 g
MM(ZnCℓ₂): 65 + 2*35= 135 u= 135 g/mol > mol = 135 g
m(Zn)= 97,5 g
1 mol de Zn produz 1 mol de ZnCℓ₂,
Assim:
65 g(Zn) 135 g(ZnCℓ₂)
97,5 g(Zn) m
m= 135 g * 97,5 g ÷ 65 g
m(ZnCℓ₂) = 202,5 g
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