Qual o pH de uma solução de NaCN, 0,45 mol/L?

Dissociação do NaCN

NaCN -----> Na+ + CN-

Após a dissociação ocorre a hidrólise do ânion CN-

CN- + H2O -----> HCN + OH-

Forma-se o ácido cianídrico (HCN), que sofre ionização

HCN <-----> H+   +   CN-

Ka = [H+] x [CN-] / [HCN] onde [H+] = [CN-]

 desta forma temos:

Ka = [H+] x [H+] / [HCN]

Com a concentração de e o Ka já é possível resolver essa questão