Em uma mistura de gases, admitindo-se que cada gás tenha comportamento ideal, as interações intermoleculares no sistema podem ser desprezadas e, assim, o comportamento de uma mistura de gases depende apenas de seu número de mols, independentemente da natureza dos gases que constituem a mistura. Portanto, a pressão parcial de um gás é definida como a pressão que este gás exerceria se ocupasse sozinho o volume do recipiente, de modo que:
p(total) = p(A) + p(B) + p(C) + ...
Onde p(total) é a pressão da mistura e p(A), p(B) e p(C) são as pressões parciais do gases A, B e C, respectivamente.
A lei de Dalton é uma lei limite porque apenas é respeitada em um conjunto bastante restrito de condições (baixas pressões e elevadas temperaturas).
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Físico-química I
•UFCG
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