Quando um aminoácido sem um grupo R ionizável é dissolvido em água em pH neutro, ele permanece na solução como um íon bipolar, ou zwitteríon (do alemão “íon híbrido”), que pode agir como ácido ou base.
Podemos citar um exemplo de um aminoácido na classe Zwitteríon chamada Glicina, quando a mesmo se encontra com ph neutro ou pI(ponto isoelétrico), onde o ponto isoelétrico é o pH no qual o aminoácido apresenta somatório de carga líquida nula. Nesse ponto, não ocorre corrida eletroforética, ou seja, onde as cargas positivas são iguais as cargas negativas. Dizemos então que o pI é o pH em que se encontra a forma zwitteriônica.
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