Calcule a solubilidade molar do Fe(OH)3 em água. Dados: ???????????? = 2,0 × 10−39 e considere o equilíbrio?

Dissociação do Fe (OH) em água

Fe (OH)(s) <-----> Fe3+(aq) + 3OH-(aq)

Sendo S a solubilidade molar temos

Fe3+ = S

OH- = 3S

Obs: observe a estequiometria, para cada cation Fe3+ e preciso de tres anions OH-

Montado a constante de equilíbrio temos

Kps = > [Fe3+]× [OH-]3

substituindo os valores temos

2,0×10-39= (S) x (3S)3

2,0×10-39= S x 9S3

2,0×10-39= 9S4

S4 = (2,0 x 10 -39) /4

S4= 5,0×10-40

S = 4raiz(5,0×10-40)

S = 1,5 x 10-10