Terceira parte

quarto passo Montar a constante de equilíbrio

Ka =( [A-O-] [H3O+])/[A-OH]

substituindo os valores

10^(-7,21)= ( X×X)/(3,53677×10^(-2) -X)

supondo que X << 3,53677×10^(-2), logo temos

10^(-7,21)= ( X×X)/3,53677×10^(-2)

10^(-7,21) ×3,53677×10^(-2) = X^(2)

X^(2 )= 2,181×10^(-9)

X= raiz quadrada ( 2,181×10^(-9))

X= 4,670x10^-(5)

sendo

[H3O+] = X

[H3O+] = 4,670x10^-(5)

logo

pH = - log [H3O+]

pH = - log (4,670x10^-(5))

pH = 4,33 ligeiramente ácido

Ola ....

Eu consegui fazer a questão a resposta da pH = 4,33

Não to conseguindo enviar a imagens da resolução por aqui, se você quiser

Meu e-mail é raylanbenedito@Gmail.com

Primeira parte

O primeiro passo e calcular a molarida da solução formada por 2- nitrofenol

m = M/(MM x V)

m = 1,23 / (139,110 × 0,250)

m = 3,53677×10 -2

Sengundo passo calcular a constante de Acides

pKa = -log ka

7,21 = - log Ka

-7,21 log Ka

Ka =10-7,21