Estando a água a 1 atmosfera, o ponto de ebulição ocorre na Temperatura de 100 oC. Admitir que água se encontra no estado de repouso, não havendo, dessa maneira influência do atrito no cálculo da variação da entropia.
Calor latente é de 539,0 kcal /kg
Para calcular a variação de entropia durante o processo de vaporização da água, podemos utilizar a fórmula: ΔS = Q/T Onde ΔS é a variação de entropia, Q é o calor fornecido e T é a temperatura em Kelvin. No caso da vaporização da água, temos que considerar o calor latente de vaporização, que é a quantidade de calor necessária para transformar 1 kg de água líquida em vapor a uma determinada temperatura. Sabendo que o calor latente de vaporização da água é de 539,0 kcal/kg e considerando que a água está a 1 atmosfera de pressão e 100 °C, podemos calcular a variação de entropia da seguinte forma: ΔS = Q/T ΔS = 539,0 kcal / 373,15 K ΔS ≈ 1,445 kcal/K Portanto, a variação de entropia de 1 kg de água durante o processo de vaporização a partir do estado líquido saturado é aproximadamente 1,445 kcal/K.
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