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Calcule o pH e a concentração do ion sulfito em cada um das seguintes soluções: a) H2SO3 0,05 mol/L b)NaHSO3 0,05 mol/L

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Para calcular o pH e a concentração do íon sulfito em cada uma das soluções, é necessário levar em consideração a constante de ionização do ácido sulfuroso (H2SO3) e do ácido hidrogenossulfito (NaHSO3). a) H2SO3 0,05 mol/L: O ácido sulfuroso é um ácido fraco, portanto, ele sofre ionização parcial na água. A equação de ionização é: H2SO3 ⇌ H+ + HSO3- Para calcular o pH, é necessário levar em consideração a concentração de H+ na solução. Como a concentração inicial de H2SO3 é 0,05 mol/L, a concentração de H+ será igual a 0,05 mol/L. Portanto, o pH será igual a -log[H+] = -log(0,05) = 1,3. A concentração do íon sulfito (HSO3-) será igual à concentração inicial de H2SO3, ou seja, 0,05 mol/L. b) NaHSO3 0,05 mol/L: O NaHSO3 é um sal formado pela reação do ácido sulfuroso com uma base forte (NaOH). Portanto, ele se dissocia completamente na água, liberando o íon sulfito (HSO3-) e o íon sódio (Na+). A equação de dissociação é: NaHSO3 → Na+ + HSO3- Nesse caso, a concentração do íon sulfito será igual à concentração inicial de NaHSO3, ou seja, 0,05 mol/L. Lembrando que esses cálculos são aproximados, considerando que os ácidos são fracos e que a dissociação é parcial.

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