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Que volume de solucao 0,1 mol/l de HCI neutraliza completamente 200 ml de solucao 0,5 mol/l de KOH?

Química Geral I

UNIASSELVI IERGS


3 resposta(s)

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Maria Eduarda Mariz Verified user icon

Há mais de um mês

Primeiro você monta a reação pra saber a proporção de cada um!
HCl+KOH---------- H2O + KCl (ou seja é um mol de HCl para 1 mol de KOH)
200ml de KOH= 0,2L
0,5 mol------1L
X mol-------- 0,2L
X= 0,5 x 0,2
X= 0,1 Mol de KOH
Logo, eu preciso neutralizar 0,1 mol de KOH, se a proporção de um pro outro é 1, logo vou precisar de 0,1 mol de HCl!
A solução de HCl é 0,1mol/L, com isso vou precisar de 1L da solução de HCl
Primeiro você monta a reação pra saber a proporção de cada um!
HCl+KOH---------- H2O + KCl (ou seja é um mol de HCl para 1 mol de KOH)
200ml de KOH= 0,2L
0,5 mol------1L
X mol-------- 0,2L
X= 0,5 x 0,2
X= 0,1 Mol de KOH
Logo, eu preciso neutralizar 0,1 mol de KOH, se a proporção de um pro outro é 1, logo vou precisar de 0,1 mol de HCl!
A solução de HCl é 0,1mol/L, com isso vou precisar de 1L da solução de HCl
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Guilherme Cavalcante

Há mais de um mês

x= 200*0,5/1000= em 200ml de solução temos 0,1Mol de KOH;


      Para neutralizar 0,1 Mol de KOH é preciso 0,1Mol de HCl;

      Temos 0,1Mol de HCl em 1000ml de solução 0,1Molar....

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Walas Rodrigues

Há mais de um mês

1º método:

 1L= 1000ml


1) Calcular o nº de moles existente em 200ml da solução de KOH

1000ml ----- 0,5Mol

 200ml ----- xMol


x= 200*0,5/1000= em 200ml de solução temos 0,1Mol de KOH;


      Para neutralizar 0,1 Mol de KOH é preciso 0,1Mol de HCl;

      Temos 0,1Mol de HCl em 1000ml de solução 0,1Molar....


2º Método


HCl+KOH ---> KCl+H2O


Veja que a neutralização se dá Mol a Mol, isto é 1Mol de HCl reage totalmente com 1Mol de KOH;


Logo: uma solução de concentração 0,1 molar necessita de 5 volumes (5*0,1=0,5) para neutralizar a solução 0,5molar;


200*5= 1000ml

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