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Questão de química

A massa de um certo hidrocarboneto é igual a 2,60 g. As concentrações, em porcentagem em massa, de carbono e de hidrogênio neste hidrocarboneto são iguais a 82,7% e 17,3%, respectivamente. A fórmula molecular do hidrocarboneto é: a) CH4. b) C2H4. c) C2H6. d) C3H8. e) C4H10. 

Bioquímica I

Agrárias


1 resposta(s)

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Marília Araújo Verified user icon

Há mais de um mês

Faz regra de 3 com as porcentagens e a massa:
100% equivale a 2,6g
82.7% equivale a X
X = 2.15g de C

100% equivale a 2,6g
17.3% equivale a Y
Y = 0.45g de H

Calcula a quantidade de matéria em mols:
1 mol de C equivale a 12g
X mol de C equivale a 2.15
X = 0.179 mol (aprox 0.18)

1 mol de H equivale a 1g
Y mol de H equivale a 0,45 g
Y = 0,45 mol

Dividir os dois valores pelo menor deles e arredonda por um número em comum para não ficar em decimal:
C = 0,179/0,179 = 1 x 2 = 2
H = 0,45/0,179 = 2,5 x 2 = 5
C2H5 ---> FÓRMULA MÍNIMA
C4H10 --> FÓRMULA MOLECULAR


Faz regra de 3 com as porcentagens e a massa:
100% equivale a 2,6g
82.7% equivale a X
X = 2.15g de C

100% equivale a 2,6g
17.3% equivale a Y
Y = 0.45g de H

Calcula a quantidade de matéria em mols:
1 mol de C equivale a 12g
X mol de C equivale a 2.15
X = 0.179 mol (aprox 0.18)

1 mol de H equivale a 1g
Y mol de H equivale a 0,45 g
Y = 0,45 mol

Dividir os dois valores pelo menor deles e arredonda por um número em comum para não ficar em decimal:
C = 0,179/0,179 = 1 x 2 = 2
H = 0,45/0,179 = 2,5 x 2 = 5
C2H5 ---> FÓRMULA MÍNIMA
C4H10 --> FÓRMULA MOLECULAR


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