Uma célula eletroquímica foi construída de tal forma que em um lado foi colocado um eletrodo de níquel puro em contato com uma solução contendo íons Ni2+ com uma concentração de 5x10-3 M. O outro lado da célula consiste de um eletrodo de ferro puro imerso em uma solução de íons Fe cuja concentração é 0,1M.a) Faça uma distinção clara entre o ânodo e o cátodo em função do movimento dos elétrons.b) Apresente a equação global e a ddp (∆E^o).c) O que acontece com a concentração dos íons Ni2+ e Fe2+ durante a reação?d) Em qual temperatura o potencial de célula entre os dois eletrodos será +0,140V? (Dado R = 8,314 J/mol.K e TK = T°C + 273,15)e) Qual será a razão entre ([〖Fe〗^(2+)])/([〖Ni〗^(2+)]) quando o potencial de célula entre os dois eletrodos é 0V? Considere T=298 K. (Observação: log k = x ➔ k =10x)