2 Usando as atividades, determine a [Ag+] em uma solução de KSCN 0,060M saturada  com AgSCN(s). pKs=11,973 Uma solução contém 0,050M de Ca2+ e 0,030M de Ag+. É possível que 99% do Ca2+ possa ser precipitado com sulfato sem que haja a precipitação de Ag+? Qual será a  concentração de Ca2+ quando Ag2SO4 começar a precipitar? pKs(Ag2SO4) = 4,83; pKs(CaSO4) = 4,62 5 Dados os equilíbrios a seguir, calcule a concentração de cada uma das espécies contendo  Zinco, em uma solução saturada com Zn(OH)2(s) contendo uma [OH-] constante de 3,2x10-7 M. Zn(OH)2(s) Kps = 3 × 10–16 Zn(OH)+β1 = 1 × 104 Zn(OH)2(aq) β2 = 2 × 1010 Zn(OH)3– β3 = 8 × 1013 Zn(OH)42–β4 = 3 × 1015