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uma mistura gasosa é constituída de 320 mg de metano, CH4, 175 mg de argônio e 225 mg de neônio

uma mistura gasosa é constituída de 320 mg de metano, CH4, 175 mg de argônio e 225 mg de neônio. A pressão parcial do neônio a 300K é 66,5 torr. Calcule (A) volume da mistura e (B) a pressão total, em torr, da mistura


2 resposta(s)

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Gabriela Rodrigues Verified user icon

Há mais de um mês

Pela lei de Dalton a pressão parcial de um gás é dada por:

P1 = Pt/X1

Onde X1 é a frassao molar do gás: n1/nt (número de mols do gás / número de mols total do sistema).


Dados do problema:

320mg metano = 0,32g
175mg argônio = 0,175g
225mg neônio = 0,225g

Pneonio = 66,5 tor
Pt = ?
V =?


Sabendo que o número de mols é dado pela seguinte relação entra a massa (m) e a massa molar (MM)

n = m/MM

Dito isso, pode-se encontrar o número de mol dos gases que compõem a mistura, levando em conta a MM de cada um deles (dados na tabela períodica). Calculando:

n Ar = 0,175g / 39,95g/mol = 0,004mol
n CH4 = 0,32g / 16g/mol = 0,0225mol
n Ne = 0,225g / 20,18g/mol = 0,0111mol

Calculando o número total de mols:

nt= nAr + nNe +nCH4 = 0,0376 mol

Calculando a fração molar do neônio, uma vez que se sabe sua pressão parcial:

XNe = 0,0111mol/0,0376mol = 0,295

Manipulando a equação de Dalton, pode-se encontrar o valor na Pt do sistema:

Pt= P1/X1 ---------- Pt = PNe / XNe = 225,42torr

Agora para encontrar o volume do sistema, basta jogar os dados encontrados na lei dos gases ideias!!! Essa vou deixar pra você terminar. Boa sorte!!

PV=nRT


LEMBRETE: USE O VALOR DE R (constante dos gases) que corresponde a sua unidade de pressão, ou então faça a conversão da pressão total encontrada em torr para a que desejar.

- E atente também para a unidade de volume que terá, dependendo do R que usar


Espero ter ajudado!! (:


Pela lei de Dalton a pressão parcial de um gás é dada por:

P1 = Pt/X1

Onde X1 é a frassao molar do gás: n1/nt (número de mols do gás / número de mols total do sistema).


Dados do problema:

320mg metano = 0,32g
175mg argônio = 0,175g
225mg neônio = 0,225g

Pneonio = 66,5 tor
Pt = ?
V =?


Sabendo que o número de mols é dado pela seguinte relação entra a massa (m) e a massa molar (MM)

n = m/MM

Dito isso, pode-se encontrar o número de mol dos gases que compõem a mistura, levando em conta a MM de cada um deles (dados na tabela períodica). Calculando:

n Ar = 0,175g / 39,95g/mol = 0,004mol
n CH4 = 0,32g / 16g/mol = 0,0225mol
n Ne = 0,225g / 20,18g/mol = 0,0111mol

Calculando o número total de mols:

nt= nAr + nNe +nCH4 = 0,0376 mol

Calculando a fração molar do neônio, uma vez que se sabe sua pressão parcial:

XNe = 0,0111mol/0,0376mol = 0,295

Manipulando a equação de Dalton, pode-se encontrar o valor na Pt do sistema:

Pt= P1/X1 ---------- Pt = PNe / XNe = 225,42torr

Agora para encontrar o volume do sistema, basta jogar os dados encontrados na lei dos gases ideias!!! Essa vou deixar pra você terminar. Boa sorte!!

PV=nRT


LEMBRETE: USE O VALOR DE R (constante dos gases) que corresponde a sua unidade de pressão, ou então faça a conversão da pressão total encontrada em torr para a que desejar.

- E atente também para a unidade de volume que terá, dependendo do R que usar


Espero ter ajudado!! (:


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