A combustão de 1,691g de um composto que apresenta C, H, O produziu 1,902g de H2O e 3,095g de CO2. Qual a fórmula empírica do composto?

Sabendo que foram produzidos 1,902 g de H₂O e que a Massa molar da água é igual a 18 g/mol, temos:

n = m / M = 1,902 / 18 = 0,1056 mol de H₂O

Ou seja:

0,2113 mol de H

0,1056 mol de O

Sabendo que foram produzidos 3,095 g de CO₂ e que a Massa molar do CO₂ é igual a 44 g/mol, temos:

n = m / M = 3,095 / 44 = 0,0703 mol de H2O

Ou seja:

0,0703 mol de C

0,1407 mol de O

Enfim, temos que:

C_0,0703H_0,2113O_x

Dividindo por 0,0703, temos:

C₁H₃O_x = C₂H₆O_x

A alternativa é a primeira C₂H₆O.